2020届河北省鸡泽县第一中学高三上学期期末复习化学试卷 Word版含答案

化学试题

1铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:

已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列问题:

（1）.“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有????????(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式:????????

（2）.浸取时加入过量浓盐酸的目的是????????。

（3）.写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式:????????。

（4）.用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)-CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu( HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=????????。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀出来,相应的离子方程式为????????

（5）.取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成 ,试写出该反应的离子方程式:????????。

2、工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

（1）.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ + H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ: ......

写出ⅱ的离子方程式:_____________________________。

（2）.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为__________(填离子符号)。

（3）.氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式):______________________。

（4）.“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）.加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_________________。