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试题内容

某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出12g合金样品,将100g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量
 

剩余固体质量
 

第一次加入20g
 

9.4g
 

第二次加入20g
 

m g
 

第三次加入20g
 

4.2g
 

第四次加入20g
 

2.4g
 

第五次加入20g
 

2.4g
 

(1)m值为。

(2)求合金中锌的质量分数。

(3)求稀硫酸中溶质的质量分数。

(第(2)和(3)小题写出计算过程。)

答案解析

【答案】

(1)6.8g (3分)

(2)合金中锌的质量分数为(3分)

(3)设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x

Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ (1分)

65   98

【解析】

根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,可知KMnO4和K2MnO4两种物质中Mn元素的化合价分别为+7价和+6价。故选D。

所属考点

专题14 质量守恒定律

质量守恒定律知识点包括质量守恒定律的理解、质量守恒定律的实质、质量守恒的原因等考点归纳总结。

录入时间:2022-09-23 21:22:57
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