| 试题内容 |
将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸200g，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为 A.2.2g B.4.4g C.8.8g D.13.2g |
| 答案解析 |
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【答案】 A 【解析】 设样品的总质量为x，那么样品中钙元素的质量为32%x，碳酸钙的质量=32%x÷40%=0.8x； 该反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量=200g×7.3%=14.6g；盐酸中氯元素的质量=14.6g×35.5／36.5g=14.2g，根据质量守恒定律化学反应元素的质量不变，故生成的氯化钙中氯元素的质量为14.2g，那么氯化钙的质量=14.2g÷71／111 =22.2g，那么钙元素的质量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸钙的质量=0.8×25g=20g。 则煅烧过程中生成的二氧化碳的质量=25g-22.8g=2.2g，故选A。 |
| 所属考点 |
专题16 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算知识点包括利用化学方程式计算的依据、利用化学方程式进行计算的解题思路、根据化学方程式计算的步骤等考点归纳总结。 |
| 录入时间：2022-09-23 21:23:35 |
