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试题内容

某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。

实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;

实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式:________________。

(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A.Br2>I2   B.Fe3+>Br2

C.Br2>Fe3+   D.I>Br

(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)___________________。

①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液

答案解析

【答案】

(1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br (2)AC

(3)取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,充分振荡,若溶液变蓝,说明有I2生成,进而证明Fe3+的氧化性强于I2

【解析】

实验①下层溶液呈紫色,说明有I2生成,说明Br2的氧化性强于I2;实验②滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明有Fe3+生成,也说明Br2的氧化性强于Fe3+

所属考点

氧化性、还原性强弱的比较

氧化性、还原性强弱的比较知识点包括根据氧化还原反应方程式判断、依据反应条件来判断、根据元素周期表判断、根据金属活动性顺序表判断、根据非金属活动性判断、根据变价元素被氧化或被还原的程度判断、根据同种元素的价态高低判断等部分,有关氧化性、还原性强弱的比较的详情如下:根据氧化还原反应方程式判断1.氧化性: 氧化剂 (反应物)> 氧化产物 (产物)2.还原性: 还原剂 (反应物)> 还原产物

录入时间:2021-03-03 15:13:20