下面三个方法都可以用来制氯气: ①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl_高中化学试题

试题内容

下面三个方法都可以用来制氯气:

①4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂+KCl+3H₂O

③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O(未配平)

根据以上三个反应,回答下列有关问题:

1.反应②的离子方程式为__________

2.反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为__________(提示:NaBiO₃为黄色或棕色粉末,不溶于冷水)

3.请将反应③配平:

______KMnO₄+______HCl(浓)=_____KCl+______MnCl₂+_____Cl₂+____H₂O

4.若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为__________ 5.已知反应④:4HCl(g)+O₂=2Cl₂+2H₂O(g),该反应也能制得氯气,则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________

答案解析

【答案】

1.ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂+3H₂O
2.5:1; 3.2; 16; 2; 2; 5; 8; 4.6:5:6; 5.KMnO₄>MnO₂>O₂

【解析】

1.反应②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O的离子方程式为CIO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂+3H₂O
2.反应②中只有Cl元素化合价发生变化,Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价,氯气既是氧化产物又是还原产物,其中6mol HCl中有5mol HCl被氧化,1mol KClO₃被还原,则氧化产物与还原产物的质量比为5:1
3.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据最小公倍数确定KMnO₄的化学计量数为2,Cl₂的化学计量数为5,结合原子守恒配平得到反应③的化学方程式:2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

所属考点

氧化还原反应的规律

氧化还原反应的规律知识点包括守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律、歧化规律、优先规律等部分，有关氧化还原反应的规律的详情如下：守恒规律(1) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数(2) 质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变。(3) 电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。价态规律元素最高价态:

录入时间：2021-03-03 15:39:55

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氧化还原反应的规律

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