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试题内容

现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

答案解析

【答案】

B

【解析】

题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3

所属考点

氧化还原反应的规律

氧化还原反应的规律知识点包括守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律、歧化规律、优先规律等部分,有关氧化还原反应的规律的详情如下:守恒规律(1) 得失电子守恒:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数(2) 质量电子守恒:反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变。(3) 电荷电子守恒:反应前后离子所带电荷总数相等应用:有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。价态规律元素最高价态:

录入时间:2021-03-03 15:39:55