试题内容 |
氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH―→KX+KY(未配平),KX在一定条件下能自身反应:KX―→KY+KZ(未配平,KY与KZ关系比为1∶3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 |
答案解析 |
【答案】 C 【解析】 反应Cl2+KOH―→KX+KY是Cl2的歧化反应,由于KX也发生歧化反应:KX―→KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价高低是Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为+a价,KZ中Cl的化合价为+b价,依据化合价守恒原理及KX―→KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代入上式讨论,可知a=5时,b=7符合题意。则KX中Cl的化合价为+5。 |
所属考点 |
氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律知识点包括守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律、歧化规律、优先规律等部分,有关氧化还原反应的规律的详情如下:守恒规律(1) 得失电子守恒:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数(2) 质量电子守恒:反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变。(3) 电荷电子守恒:反应前后离子所带电荷总数相等应用:有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。价态规律元素最高价态: |
录入时间:2021-03-03 15:39:55 |