| 试题内容 |
现用质量分数为98%，密度为1. 84 g/cm3 的浓硫酸来配制450 mL 0. 2 mol/L的稀硫 酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶 ③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填序号）。 （2）经计算，需浓硫酸的体积为 。 现有：①5 mL、② 10 mL、③ 20 mL、④ 50 mL 四种规格的童筒，你选用的量筒是 。 （3）补充整个配制过程的步骤：计算→量取→溶解→ → →摇匀。 （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ，能引起浓度偏高的有 。（填代号） ①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就 转移到容量瓶中 ③洗涤稀释用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| 答案解析 |
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【答案】 （1）②⑦⑧（2）5.4 mL；②（3）转移定容（4）①②⑤ ；⑥；②⑤ 【解析】 （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧ （2） （4）①应将浓硫酸沿烧杯内 壁缓缓注入蒸馏水中，并不断搅拌，错误；②溶液冷却后体积变小，导致浓度偏高；③洗涤烧杯与玻璃棒并将洗涤液转 移到容量瓶中，可保证溶质全部转移至容量瓶中；④配制溶 液的多个环节均需要蒸馏水，所以容量瓶中含有少量蒸馏 水不影响结果；⑤定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，引起 浓度偏高；⑥摇匀后添加蒸馏水使最终溶液体积偏大，引起 浓度偏低。 |
| 所属考点 |
物质的量浓度物质的量浓度知识点包括物质的量浓度、物质的量浓度与溶质质量分数的比较、一定物质的量浓度溶液的配制等部分，有关物质的量浓度的详情如下：物质的量浓度物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 |
| 录入时间：2021-03-04 11:18:24 |
。需用 500 mL 容量瓶配制 0. 2 mol/L 的稀硫酸。由c浓V浓=c稀V稀，
，所以需浓硫酸的体积为5.4mL。选用量筒时应 遵循“大而近”的原则，选用②。