| 试题内容 |
判断正误 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。 (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。 (5)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。 (6)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。 (7)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液。
(8)按照上图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液。 |
| 答案解析 |
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【答案】 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.× 【解析】 (1)错因：1_mol·L－1_NaCl溶液是指1_L该溶液中含1_mol_NaCl。 (2)错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。 (3)错因：SO3溶于水后溶质为H2SO4，其质量分数为 (4)错因：100_mL水吸收0.1_mol_HCl后，体积不等于100_mL，故浓度不等于1_mol·L－1。 (5)错因：稀释浓硫酸时，应把浓H2SO4倒入水中。 (6)错因：称取NaOH、KOH等易潮解，腐蚀性强的物质时要用小烧杯(不用滤纸)。 (7)错因：定容时要平视，不能俯视(或仰视)。 (8)错因：容量瓶不能用来溶解固体，也不能用于稀释浓溶液。 |
| 所属考点 |
物质的量浓度物质的量浓度知识点包括物质的量浓度、物质的量浓度与溶质质量分数的比较、一定物质的量浓度溶液的配制等部分，有关物质的量浓度的详情如下：物质的量浓度物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 |
| 录入时间：2021-03-04 11:18:24 |
