【解析】

其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑，2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H₂的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

2Al＋6HCl　　　　2AlCl₃＋3H₂↑

 6 mol　　　　　　　　　　　3 mol

 3 mol·L^－1×0.1 L　　 　　　0.15 mol

则Al与NaOH反应生成的H₂为0.15 mol×2＝0.3 mol。

2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g　　　　　　　　　　　  3 mol

5．4 g　　　　　　　　　　　　0.3 mol

即投入的铝粉为5.4 g。