试题内容 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的,E与C同主族。下列说法不正确的是( ) A.元素F的最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B.元素D与A一定形成共价化合物 C.元素B可能与元素A形成多种共价化合物 D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料 |
答案解析 |
【答案】 B 【解析】 由题干信息可推断出A为H,C为O,E为S,F为Cl。Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种典型的强酸,A项正确;D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一种,其中Mg、Na与H形成的化合物均是离子化合物,B项错误;若B为C元素,则其能与H元素形成多种共价化合物,C项正确;若D是Si元素,则其单质是良好的半导体材料,D项正确。 |
所属考点 |
原子结构原子结构知识点包括原子的构成、原子核外电子排布规律等部分,有关原子结构的详情如下:原子的构成1.原子的构成粒子2.原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数(A)=质子数+中子数。(3)阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。如S2-的核外电子数是18。3.“三素”——元素、核素、同 |
录入时间:2021-03-05 09:14:48 |