| 试题内容 |
以下各项叙述中错误的是（ ） A.原子半径由小到大的顺序是 B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度比较为 D.碱金属离子的氧化性比较为 |
| 答案解析 |
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【答案】 D 【解析】 A.同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是 |
| 所属考点 |
原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质知识点包括 碱金属元素原子的结构特点、碱金属元素原子结构与性质的关系、碱金属的物理性质、卤族元素原子结构特点、卤族单质的物理性质、卤族原子的结构与化学性质的关系、碱金属化学性质的相似性和递变性、卤素单质化学性质的相似性和递变性、同主族元素的性质与原子结构的关系等部分，有关原子结构与元素的性质的详情如下： 碱金属元素原子的结构特点碱金属元素原子结 |
| 录入时间：2021-03-05 10:27:30 |
，故A正确；B.碱金属原子失去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小故B正确；C碱金属单质的密度从上到下有反常的变化（Na与K的位置颠倒），所以碱金属单质的密度比较为
，故C正确；D.碱金属单质从上到下失电子能力逐渐增强，还原性增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误。