| 试题内容 |
根据元素周期律判断，不正确的是( ) A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈 C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4 |
| 答案解析 |
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【答案】 D 【解析】 Be、Ca是同一主族的元素，同主族元素越往下金属性越强，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；由于同主族元素K比Na金属性强，同周期中Na比Mg金属性强，所以K比Mg金属性强，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，B正确；Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，C正确；非金属性B |
| 所属考点 |
元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物 |
| 录入时间：2021-03-05 11:05:08 |
