下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（） A.O、Cl、S、P B. C. D.Li、Na、K、Cs_高中化学试题

试题内容

下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）

A.O、Cl、S、P

D.Li、Na、K、Cs

答案解析

【答案】

【解析】

所属考点

元素性质的周期性变化规律

元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物

录入时间：2021-03-05 11:05:08

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1. 下列叙述正确的是( ) ①同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度: ④元素的非金属性越强,对应的简单氢化物
2. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W
3. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 酸性比强 C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（） A.非金属性强弱:I>Br>Cl B.原子半径大小:Na>P>S C.氧化性强弱: D.金属性强弱：Na>
5. 下列说法正确的是（） A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.LiOH、NaOH、KOH
6. 利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子
7. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（） A.酸性： B.热稳定性: C.碱性: D.若离子半径:，则原子序数:R>M
8. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A.相对原子质量递增，量变引起质变 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
9. 下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是( ) A.熔沸点: B.酸性: C.稳定性:HCl>HBr>HI D.氧化性:HClO>HBrO&g
10. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（） A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半
11. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 ③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于
12. 某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，下列判断不正确的是（） A.R—定是第三周期元素 B.R一定是第ⅥA族元素 C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 D.R的气态氢化
13. 下列递变规律正确的是( ) A.的酸性依次增强 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.离子半径逐渐增大
14. 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（） A.O、Cl、S、P B. C. D.Li、Na、K、Cs
15. 下列说法正确的是( ) A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

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