| 试题内容 |
下列叙述正确的是( ) ①同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度: ④元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的水溶液的酸性越强 ⑤还原性: ⑥酸性: ⑦原子半径:K>Cl>S>O>F A.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦ |
| 答案解析 |
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【答案】 C 【解析】 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属单质的熔点逐渐增高,金属单质的熔点逐渐降低，故①错误。元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故②错误。非金属性: |
| 所属考点 |
元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：元素周期律主族元素的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律 (1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物 |
| 录入时间：2021-03-05 11:05:08 |
，单质的活泼性：
，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，故③正确。如非金属性:F>Cl，对应简单氢化物的水溶液的酸性：HF
，故⑥正确。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径:K>S>Cl>O>F,故⑦错误。故选C。