| 试题内容 |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性比较：X＞Z＞W B.简单离子的半径比较：W＞X＞Y C.简单氢化物的沸点比较：W＞Z＞X D.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构 |
| 答案解析 |
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【答案】 BD 【解析】 Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为磷元素，Y2X和Y2X2结合题意这里为氧化钠和过氧化钠，则Y为钠元素，X为氧元素，W与X同族，则W为硫元素。元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越好，因非金属性：O(X)>S(W)>P(Z)，所以简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，随着核电荷数的增大，离子半径减小，所以离子的半径比较：W>X>Y，故B正确。因H2O分子间存在氢键，故其沸点最高，故C错误。Y2X为Na2O，Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确。 |
| 所属考点 |
元素周期表的应用——“位构性”的综合推断元素周期表的应用——“位­构­性”的综合推断知识点包括元素推断中常用的规律、依据元素周期表的“片段结构”推断元素、根据元素及其化合物的特性推断元素等部分，有关元素周期表的应用——“位­构­性”的综合推断的详情如下：元素推断中常用的规律1．最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N＜8 |
| 录入时间：2021-03-05 11:20:33 |
