| 试题内容 |
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下 分析正确的是（ ） A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3 和SbCl5都是离子化合物 B.SbCl3、SbCls 的熔点依次为 73. 5 C.SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D. SbCl3、SbCls的水溶液都可以导电，说明 SbCl3、SbCls都是离子化合物 |
| 答案解析 |
|
【答案】 B 【解析】 一般来说，离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，B项中，SbCl3、SbCl5的熔点较低，所以不是离子化合 物，故B正确。 |
| 所属考点 |
化学键化学键知识点包括化学键、离子键与共价键的比较、化学键与物质的类别、电子式、范德华力、氢键等部分，有关化学键的详情如下：化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类离子键与共价键的比较化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物 (2)化学键与物质类别的关系电子式(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子 |
| 录入时间：2021-03-05 13:31:29 |
、2. 8
， 说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物