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试题内容

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈

红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

常温下,Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4

无明

显现象

Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上

试纸变

蓝色

浓HNO3具有酸性

 
答案解析

【答案】

B

【解析】

稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原,最终得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A错误;常温下,Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化,生成致密的保护膜阻止了反应进行,B正确;Al箔能与稀HNO3反应放出气体,C错误;浓硝酸具有氧化性,能使红色石蕊试纸先变红后褪色,D错误。

所属考点

硝酸

硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3(-)在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分,有关硝酸的详情如下:物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。化学性质(1)强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。(2)强氧化性①HNO3与金属反应时,不产生H2。a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu):b.常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反应③与某些还原性化合物(如Fe2+、S

录入时间:2021-03-07 08:57:11
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