| 试题内容 |
下列说法正确的是( ) A.常温下将浓HNO3滴入铁粉中无明显现象，故浓HNO3与铁不反应 B.用如图装置进行实验，将装置①中的浓硝酸滴入装置②用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体
C.HNO3见光会分解 D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H＋ |
| 答案解析 |
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【答案】 C 【解析】 常温下浓HNO3使Fe钝化，不是不反应，A错误；B项中在常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，不会产生二氧化氮，错误；C项中，硝酸见光和受热均会分解，正确；D项中，HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO4与NO，错误。 |
| 所属考点 |
硝酸硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3(－)在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分，有关硝酸的详情如下：物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。化学性质(1)强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。(2)强氧化性①HNO3与金属反应时，不产生H2。a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反应③与某些还原性化合物(如Fe2＋、S |
| 录入时间：2021-03-07 08:57:11 |
SO2↑＋H2O