| 试题内容 |
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2 L(已换算成标准状况)。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是____________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 |
| 答案解析 |
|
【答案】 (1)5.824 5.376 (2)1.52 mol 【解析】 (1)n(Cu)＝ ＝0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。 根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2) mol。 解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。 则：V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。 (2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol。 (3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3的形式留在溶液中包括Cu(NO3)2和可能剩余的HNO3。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为aV×10－3 mol，所以，c(HNO3)＝ (4)由得失电子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)， 需30%的双氧水：17.34 g÷30%＝57.8 g。 |
| 所属考点 |
硝酸硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3(－)在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分，有关硝酸的详情如下：物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。化学性质(1)强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。(2)强氧化性①HNO3与金属反应时，不产生H2。a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反应③与某些还原性化合物(如Fe2＋、S |
| 录入时间：2021-03-07 08:57:11 |
(4)57.8
。
×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51 mol，则m(H2O2)＝17.34 g。