试题内容 |
氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O ①, 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O ②, 在反应①中,氧化剂是________,还原剂是________。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 |
答案解析 |
【答案】 (1)NO2 NO 1:1 【解析】 (1)在反应①中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂,NO氮元素化合价升高作还原剂;在反应②中氧化剂和还原剂都是NO2,它们的物质的量之比为1:1。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知,一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。 |
所属考点 |
硝酸硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3(-)在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分,有关硝酸的详情如下:物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。化学性质(1)强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。(2)强氧化性①HNO3与金属反应时,不产生H2。a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu):b.常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。②与非金属(如木炭)反应③与某些还原性化合物(如Fe2+、S |
录入时间:2021-03-07 08:57:11 |