| 试题内容 |
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 (2)装置B所盛的试剂是________，其作用是________________________________________。 (3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是________________________________。 (4)由此得到的结论是酸性________>________>________。 |
| 答案解析 |
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【答案】 (1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 (3)Na2SiO3溶液 SiO3＋CO2＋H2O 【解析】 根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O |
| 所属考点 |
硅硅知识点包括硅单质、二氧化硅、硅酸、硅酸盐等部分，有关硅的详情如下：硅单质1.存在硅单质主要有晶体和无定形两大类。2.物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。3.化学性质(1)常温下不活泼，一般不与其他物质反应，但可以与氟、氢氟酸、碱反应。反应的化学方程式分别为：与氟：；与氢氟酸：；与碱：。(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应，与氧气反应的化学方程式为。4、主 |
| 录入时间：2021-03-07 09:37:41 |
H2SiO3↓＋CO3 (4)HCl H2CO3 H2SiO3