| 试题内容 |
判断正误 (1)物质发生化学变化不一定伴有能量的变化。 (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。 (5)甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1。 (6)S(s)＋ |
| 答案解析 |
|
【答案】 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 【解析】 (1)错因：物质发生化学变化都伴有能量的变化。 (2)错因：碳的燃烧反应是放热反应，但反应需要加热引发，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应不需加热就能发生。 (3)错因：ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应引发的条件无关。 (4)错因：分子中键能越大，分子越稳定，能量越低。 (5)错因：燃烧热是指101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，最后应生成液态水。 (6)错因：硫的燃烧热是硫充分燃烧生成SO2(g)时的焓变。 |
| 所属考点 |
化学反应与热能化学反应与热能知识点包括焓变和反应热、吸热反应和放热反应、化学反应中能量变化的关系、热化学方程式、燃烧热与中和热 能源等部分，有关化学反应与热能的详情如下：焓变和反应热(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。吸热反应和放热反应(1 |
| 录入时间：2021-03-07 10:38:48 |
O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。