| 试题内容 |
(1)已知2 mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___。 (2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__。 (3)已知热化学方程式： ①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 602.0 kJ· mol－1 ②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1 ③H2(g)＋2O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ· mol－1则反应④2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH为____。 |
| 答案解析 |
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【答案】 (1)_H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ· mol－1_(2)_CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ· mol－1(3)＋228.2_kJ·_mol－1__ 【解析】 (1)已知2 mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。则1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，H2燃烧热的热化学反应方程式：H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ· mol－1；(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出880 kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ· mol－1； (3)已知热化学方程式： ①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 602.0 kJ· mol－1 ②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1 ③H2(g)＋2O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ· mol－1 根据盖斯定律，2×②＋③－2×①得： 2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH为＋228.2 kJ· mol－1。 |
| 所属考点 |
化学反应与热能化学反应与热能知识点包括焓变和反应热、吸热反应和放热反应、化学反应中能量变化的关系、热化学方程式、燃烧热与中和热 能源等部分，有关化学反应与热能的详情如下：焓变和反应热(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。吸热反应和放热反应(1 |
| 录入时间：2021-03-07 10:38:48 |
