| 试题内容 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( B ) A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2(g)═══2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C.NaOH和HCl反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol |
| 答案解析 |
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【答案】 B 【解析】 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；燃烧热是指25 ℃ 101 KP时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)反应的ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，B正确；中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水和可溶性盐时放出的热量，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成的盐微溶，C错误；相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，生成的氨气的物质的量小于1 mol，所以2 mol氨气分解，吸收的热量大于38.6 kJ，D错误。 |
| 所属考点 |
化学反应与热能化学反应与热能知识点包括焓变和反应热、吸热反应和放热反应、化学反应中能量变化的关系、热化学方程式、燃烧热与中和热 能源等部分，有关化学反应与热能的详情如下：焓变和反应热(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。吸热反应和放热反应(1 |
| 录入时间：2021-03-07 10:38:48 |
