| 试题内容 |
判断正误 (1)C(石墨，s) (2)已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。 (3)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。 (4)H2(g)＋ |
| 答案解析 |
|
【答案】 1.×2.×3.×4.× 【解析】 (1)错因：能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定。 (2)错因：此反应是可逆反应，不能进行完全，1.5_mol_H2不能完全转化为NH3，放出的热量小于46.2_kJ。 (3)错因：ΔH越小，放出的热量越多，固态SO2转化为SO3(g)时放出的热量应小于气态SO2转化为SO3(g)放出的热量，即ΔH1<ΔH2。 (4ΔH的数值与方程式中的分子式前面的系数成正比，即ΔH2＝2ΔH1。 |
| 所属考点 |
盖斯定律及反应热的计算盖斯定律及反应热的计算知识点包括利用盖斯定律计算反应热、依据键能计算ΔH的方法等部分，有关盖斯定律及反应热的计算的详情如下：利用盖斯定律计算反应热(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。②反应热总值一定，如图表示始 |
| 录入时间：2021-03-07 10:58:24 |
C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨不如金刚石稳定。
O2(g)===H2O(l) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。