| 试题内容 |
已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：
其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是( ) A.d<0 B.c<2a＋b＋d C.c＝2a＋b＋d D.c>2a＋b＋d |
| 答案解析 |
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【答案】 B 【解析】 通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq) ΔH5＝e<0，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。 |
| 所属考点 |
盖斯定律及反应热的计算盖斯定律及反应热的计算知识点包括利用盖斯定律计算反应热、依据键能计算ΔH的方法等部分，有关盖斯定律及反应热的计算的详情如下：利用盖斯定律计算反应热(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。②反应热总值一定，如图表示始 |
| 录入时间：2021-03-07 10:58:24 |
