| 试题内容 |
判断正误 (1)理论上说，任何自发反应都可设计成原电池。 (2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。 (3)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。 (4)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后将热能转化为电能。 (5)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。 (6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。 |
| 答案解析 |
|
【答案】 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 【解析】 (1)错因：必须是自发的氧化还原反应才可设计成原电池。 (2)错因：电子不能通过电解质溶液。 (3)错因：碱性锌锰干电池中的MnO2在正极上得电子，是氧化剂。 (4)错因：燃料电池直接将化学能转化为电能。 (5)错因：该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池。 (6)错因：原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。 |
| 所属考点 |
原电池与化学电源原电池与化学电源知识点包括原电池的概念及构成条件、原电池的工作原理、一次电池、二次电池、燃料电池等部分，有关原电池与化学电源的详情如下：原电池的概念及构成条件1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。2．构成条件(1)能自发进行的氧化还原反应。(2)活泼性不同的两电极。(3)形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。原电池 |
| 录入时间：2021-03-07 11:20:22 |
