| 试题内容 | ||||||||||||||||
写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。
(1)负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 (2)负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 (3)负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 |
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| 答案解析 | ||||||||||||||||
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【答案】 (1)Fe－2e－ Fe＋2H＋ (2)Cu－2e－ Cu＋2Ag＋ (3)2H2＋4OH－－4e－ 2H2＋O2 【解析】 (1)铁作负极失2e－，被氧化生成Fe2＋，溶液中H＋得到电子被还原为H2。(2)Cu作负极失2e－，被氧化生成Cu2＋，溶液中的Ag＋得到电子被还原为Ag。(3)氢气从负极通入，失电子被氧化；氧气从正极通入，得电子被还原。因为电解质溶液为KOH溶液，故负极反应式不能写成H2－2e－ |
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| 所属考点 | ||||||||||||||||
原电池与化学电源原电池与化学电源知识点包括原电池的概念及构成条件、原电池的工作原理、一次电池、二次电池、燃料电池等部分，有关原电池与化学电源的详情如下：原电池的概念及构成条件1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。2．构成条件(1)能自发进行的氧化还原反应。(2)活泼性不同的两电极。(3)形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。原电池 |
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| 录入时间：2021-03-07 11:20:22 |
Fe2＋ 2H＋＋2e－