| 试题内容 |
判断正误 (1)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 (2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。 (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 (4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。 (6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。 (7)已知反应①N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，反应②C＋CO2 |
| 答案解析 |
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【答案】 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 【解析】 (1)错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。 (2)错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目，不能改变活化分子的百分数。 (3)错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但表示的反应快慢相同。 (4)错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故v不变。 (5)错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)错因：该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以改变KCl的量对该反应无影响。 (7)错因：升高温度时，反应①、②的速率均增加。 |
| 所属考点 |
化学反应速率化学反应速率知识点包括化学反应速率、化学反应速率计算的三个方法、化学反应速率大小的比较方法、化学反应速率的影响因素等部分，有关化学反应速率的详情如下：化学反应速率化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：。(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。例如： |
| 录入时间：2021-03-07 14:26:22 |
2CO ΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。