试题内容 | ||||||||||||
石油化工生产中,利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下,正丁烷裂解的主反应如下: 一定温度下,向容积为5 L的密闭容器中通入正丁烷,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下:
(1)该温度下,正丁烷的平衡转化率α=________;反应速率可以用单位时间内分压的变化表示,即,前2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=________MPa·min-1。 (2)若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为,则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留三位有效数字)。 (3)若反应在恒温、恒压条件下进行,平衡后反应容器的体积________8.8 L(填“>”“<”或“=”)。 (4)实际生产中发现温度高于640 K后,乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小,可能的原因是________________(任写一条)。 |
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答案解析 | ||||||||||||
【答案】 (1)76% (2)2.13 (3)> (4)催化剂活性降低(或反应物浓度降低等) 【解析】 (1)该温度下,正丁烷的平衡转化率为α,平衡时,5×(1-α)+5α+5α=8.8,α=0.76;前2a min内压强从5 MPa增大到8.4 MPa,v(正丁烷)== (3)反应为体积变大的反应,若反应在恒温、恒压条件下进行,平衡后反应容器的体积变大,相当于恒温恒容条件下平衡后再扩大体积,平衡正向移动,故体积大于8.8 L。 |
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所属考点 | ||||||||||||
化学平衡常数及化学反应进行的方向化学平衡常数及化学反应进行的方向知识点包括化学平衡常数、化学平衡常数的应用、化学反应进行的方向、“三段式法”解答有关平衡常数、转化率的计算等部分,有关化学平衡常数及化学反应进行的方向的详情如下:化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,称为化学平衡常数,用符号K表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g |
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录入时间:2021-03-07 15:36:10 |