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试题内容

查阅资料可知以下数据:

物质

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

浓硫酸

沸点/℃

78.5

118

77.2

338.0

 

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管A 5~10 min。

 

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置分层。

④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

(1)配制①中混合溶液的主要操作步骤为_______________________________;

写出制取乙酸乙酯的化学方程式:____________________________________。

(2)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是___________________________。

(3)指出步骤③所观察到的现象:_______________________________________;

分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。

A.P2O5

B.无水Na2SO4

C.碱石灰

D.NaOH固体

(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

【答案】

(1)在30 mL的大试管A中注入4 mL乙醇,缓慢加入1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管,待冷却至室温时,再加入4 mL乙酸并摇匀 

(2)一方面,用大火加热,反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来,导致原料大量损失;另一方面,温度太高,可能发生其他副反应

(3)试管B中的液体分成上下两层,上层为无色油状液体(可以闻到芳香气味),下层液体呈(浅)红色,振荡后下层液体的红色变浅 B

(4)①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯

【解析】

(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时,各试剂加入试管的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。将浓硫酸加入乙醇中,边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞溅造成事故;将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合,是为了防止乙酸的挥发造成原料损失。(2)根据各物质的沸点数据可知,乙酸(118 ℃)、乙醇(78.5 ℃)的沸点都比较低,且与乙酸乙酯的沸点(77.2 ℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来,导致原料大量损失;同时温度太高,可能发生其他副反应。

所属考点

乙醇与乙酸

乙醇与乙酸知识点包括乙醇在化学变化中的断键规律、乙酸在化学变化中的断键规律、乙酸、碳酸、水和乙醇四种物质的性质比较等部分,有关乙醇与乙酸的详情如下:乙醇在化学变化中的断键规律①键断裂:和Na反应,和乙酸发生酯化反应。①键和③键同时断裂:发生催化氧化反应。乙酸在化学变化中的断键规律 ①键断裂:显示酸性。②键断裂:发生酯化反应。乙酸、碳酸、水和乙醇四种物质的性质比较 物质

录入时间:2021-03-08 14:45:44
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