第三单元　物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》第二课时说课稿

第三单元　物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》第二课时说课稿

教学目标： ① 知识与技能： 知道原子的核外电子是分层排布的和原子结构示意图的涵义。初步培养学生微观的空间想象的能力。通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌握结构、性质之间的辩证关系。了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大致的印象。

②过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

③ 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的； 通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

重点: 原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。

难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

二、学情分析：

1． 认知状态：在本课题学习之前，学生已经对原子的概念和原子的构成有一定的了解，为“核外电子排布的初步知识”的学习打下了基础。

2． 技能状态：学生对微观粒子的存在及空间结构有一定的理解。

三、教学方法

1、教法：利用多媒体辅助教学，合作与探究的教学方法。

2、学法： 分组实验与讨论

四、教学程序 [设问引入]：电子是怎样在核外空间做高速运动的呢？是不是像汽车在高速公路上行驶，卫星围绕地球那样有自己的轨道呢？这个问题很抽象，是教学难点，为解决这一难点。我把学生分成8个小组展开讨论，学生可能猜出这样或那样的运动形式。然后各组交流探讨。（给学生发挥想象的空间）最后展示电子在核外作高速运动的视频。 由此引出课题《原子核外电子的排布》。

有图得出核外电子是分层排布的 目的：激起学生的浓厚兴趣 板书：原子核外电子的排布 一、 核外电子的分层排布 接着提出问题：怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？ 我用大屏幕直接展示原子结构示意图及意义。 原子结构示意图及意义 目的：简单明了，使学生一目了然。 第二个重点问题：化学性质与原子最外层电子数的关系。首先要突破什么是稳定结构这一难点，我演示一个小实验，大家看我手中有一个小盒，若干个玻璃球，我装满一层盖上一层装满一层盖上一层，大家看我震荡它，玻璃球就-----不晃荡，我们称它为稳定结构，若没装满就震荡，它就----晃荡，我们称它为不稳定结构。 演示实验 目的：将抽象知识转化为实物，更形象，更具体、更直观。 (投影)展示前18号元素的原子结构示意图 ，并提出问题：先找出稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子，然后观察它们最外层上的电子数各有哪些特点？什么样的结构是一种稳定结构？

然后各组交流探讨，最后派代表发言，总结。 结论： 最外层8个电子是稳定结构（只是一个电子层时，电子层上容纳2个电子也是稳定结构）。 培养了学生的分析、总结、概括能力 [猜想与假设]：任何事物都趋向于稳定结构的特点，如，水往低处流。提出问题：那么金属元素与非金属元素这种未装满的不稳定结构怎样才能形成稳定结构呢？ 为了解决这个难点，我把学生事先分成8个小组 学生首先设计方案，组内达成共识。派代表发言，教师引导，修正。然后学生做实验。实验后，代表最外层小于4个电子归为一类，大于4个归为一类，等于4个归为一类，分别派代表总结。 结论 1、一般金属元素原子最外层电子数少于4，易失去最外层电子，从而达到稳定结构。2、非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子而达到稳定结构。 由此得出： 最外层电子数决定元素的化学性质。（2）核电荷数决定元素的种类。 目的：将抽象知识转化为实物，更形象，更具体、更直观。培养了学生分析问题，解决问题的能力。 提出问题：不同元素的原子得失电子后又变成了什么粒子呢？那么钠原子与氯原子又是怎样结合的呢？让学生带着问题观看氯化钠的形成过程。很清楚认识到离子的存在。 引出，离子 形象，直观，简洁明了。 板书：（二）离子 （1)离子概念。 提出问题：离子符号怎样书写？(2)离子符号的写法及意义： 大屏幕打出，清晰、直观，一目了然。 提出问题：离子所带电荷与原子最外层上的电子数有什么关系呢？ 让学生讨论交流， 结论：而所带正负电荷的数目取决于原子的最外层电子数。 目的：为下一节化合价的学习起到桥梁作用。 小结：让学生总结本节所学到的知识。 作业：课外分组查阅资料，原子的秘密与科学家，课上汇报讨论 目的:培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。更深刻的认识有关原子结构的相关知识。 [板书设计]

原子核外电子排布

一、电子的分层排布 二、离子

1、电子层 1、离子的概念：

2、原子结构示意图 2、离子符号的写法与意义

3、元素的分类、化学性质与

元素最外层电子数目的关系