专题16 利用化学方程式的简单计算 |
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| 知识点详情 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
利用化学方程式的简单计算知识点包括利用化学方程式计算的依据、利用化学方程式进行计算的解题思路、根据化学方程式计算的步骤等考点归纳总结。 1. 利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。 (2)基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比。 在化学反应中，参加化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值。 2. 利用化学方程式进行计算的解题思路(1)审题：阅读题目，正确理解题意，明确反应的化学方程式。 (2)分析：找出已知物和待求物的质量关系。 (3)解答：利用化学方程式进行解答。 3. 根据化学方程式计算的步骤(1)设未知量。一般情况下，求什么设什么。 (2)写出反应的化学方程式。化学方程式一定要正确，如果化学方程式中有错误，计算的理论依据就错了，最后解得的答案也就错了。 (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子(原子)质量的乘积，以及已知量、未知量。 (4)列出比例式(带单位)。 (5)计算求解。 (6)简明地写出答案，一般与设对应。 4. 化学方程式计算中的注意事项(1)解题格式一定要规范化和程序化：设未知数时，未知数后不带单位，解题过程中具体数据要带单位计算，且计算过程要完整。 (2)化学方程式书写要正确，而且要配平完整，否则会违背质量守恒定律，导致错误的计算结果。 (3)各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。 (4)化学方程式计算的依据是“质量守恒”，因此若题中给的量或求的量是体积，一定要换算成质量。 (5)化学方程式中的各量都是纯净物之间的质量关系，计算时一定要用纯物质的质量才行。 5. 在化学反应方程式计算中常用的几个关系式
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| 典型例题 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
【第1题】
将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸200g，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为 A.2.2g B.4.4g C.8.8g D.13.2g 【第2题】
甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A.该反应为置换反应 B.参加反应的两种物质的质量比为15：16 C.生成物均由两种元素组成 D.反应前后分子总数不变 【第3题】
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是 A.Z在反应中可能是催化剂 B.反应中X与Y的质量比是9:17 C.该反应属于化合反应 D.该反应中Y全部参加了反应 【第4题】
密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
A.表中待测的值为5.0 B.X由碳、氢、氧三种元素组成 C.该反应中 D.反应生成的 【第5题】
写出下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧__________________________________； (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应____________________________； (3)氧化汞加热分解_____________________________________； (4)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________； 【第6题】
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：
(2)该循环制氢过程中不断消耗的物质是___________(填化学式)，产生的氢气和氧气质量比是___________。 【第7题】
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（）
A.反应前后各元素的化合价均不变 B.反应前后原子的种类和个数不变 C.参加反应的甲和乙的质量比为1：4 D.该反应涉及的物质中有两种属于氧化物 【第8题】
把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4和Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（ ） A.7.1g B.28.4g C.14.2g D.35.5g 【第9题】
在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%） 【第10题】
实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题：
①上图中仪器a的名称为 _____ 。 ②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 ____ ，在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图 ____ 。 ③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为 ____ (填字母编号)，其理由是 _____ 。二是将过氧化氢溶液加水稀释。若把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 ____ g。 ④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算： I．该同学制得氧气的物质的量为 ____ mol； II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式列式计算) ____ 【第11题】
将一定量的丙醇
下列判断正确的是（ ） A.表中a的值为 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是 【第12题】
右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A.此反应没有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中共涉及四种物质 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【第13题】
某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A.四种物质中只有丁属于氧化物 B.化学反应前后分子种类没有发生变化 C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D.丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8 【第14题】
工业中利用如下反应合成SO3：
A.丁物质是催化剂V2O5 B.c=80 C.d=15 D.乙物质是SO3 【第15题】
实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，反应的化学方程式为：
（1）生成氧气的质量为g （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) |
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与
的化学计量数之比为2:1
与
的质量比为40:47
(1)制氢的整个过程中， ZnFe2O4做反应的___________，其中Fe的化合价为___________。
和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
，则无X生成
，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法错误的是
。充分反应后，固体混合物质量变化如下图所示：
