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氧化性、还原性强弱的比较

知识点详情

氧化性、还原性强弱的比较知识点包括根据氧化还原反应方程式判断、依据反应条件来判断、根据元素周期表判断、根据金属活动性顺序表判断、根据非金属活动性判断、根据变价元素被氧化或被还原的程度判断、根据同种元素的价态高低判断等部分,有关氧化性、还原性强弱的比较的详情如下:

根据氧化还原反应方程式判断

1.氧化性: 氧化剂 (反应物)>   氧化产物    (产物)

2.还原性: 还原剂  (反应物)>  还原产物     (产物)

如:

氧化性:Cu2+>Fe2+

还原性:Fe>Cu

依据反应条件来判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱,一般来说反应条件越苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难),则对应氧化剂的氧化性越弱,例如:

氧化性:浓硝酸>浓硫酸。

根据元素周期表判断

根据金属活动性顺序表判断、

根据非金属活动性判断

根据变价元素被氧化或被还原的程度判断

不同氧化剂将同种还原剂中元素氧化,得到的价态越高,其氧化性越强。

根据同种元素的价态高低判断

一般来说,对于同种元素来说,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其还原性越强。

如:

但:氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4

典型例题
【第1题】  

已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下发生反应:,下列有关说法正确的是(    )

A.该反应属于置换反应    

B.还原剂为氧化剂为 

C.还原性:        

D.氧化性:

【第2题】  

某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:,下列关于该反应的判断正确的是(   )

A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以是还原产物

B.由此反应可以判断氧化性,还原性

C.作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【第3题】  

Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O3(2-)和Cl2反应的产物之一为SO4(2-)。下列说法中不正确的是()

A.该反应中还原剂是S2O3(2-)

B.H2O参与该反应,且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO4(2-)

D.该反应中,每生成1 mol SO4(2-),可脱去2 mol Cl2

【第4题】  

某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。

实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;

实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式:________________。

(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A.Br2>I2   B.Fe3+>Br2

C.Br2>Fe3+   D.I>Br

(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)___________________。

①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液

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