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钠及其化合物

知识点详情

钠及其化合物知识点包括钠的单质、钠的氧化物、焰色试验等部分,有关钠及其化合物的详情如下:

钠的单质

1.从物质分类的角度分析,钠属于金属单质

2.从氧化还原的角度分析,钠一定具有还原性

3.根据金属活动性分析,钠是很活泼的金属

4.从原子结构的角度分析,钠有强还原性的原因是原子的最外层只有一个电子,容易失去,达到最外层8电子稳定结构,达到可以稳定存在的钠离子

【实验2-1】

操作:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油 后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

现象:金属钠的状态为固体 保存在煤油中,用小刀切开,其表面有银白色金属光泽  。   

(1)钠的物理性质:

颜色

状态

光泽

硬度

导电、导热性

延展性

银白色

固体

金属光泽

质软

电和热的良导体

 

(2)钠的化学性质:

① 与氧气的反应:

新切开的金属钠光亮的表面变暗,是因为钠与 氧气 发生了反应,在钠的表面形成了一薄层 氧化物 ,这种氧化物是 色的 氧化钠

方程式为:。                                             

在实验室中通常把金属钠保存在煤油中。

【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。

观察到的现象: 钠先融化再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体                                                                                                                        

化学方程式:                                                        

钠是一种具有强还原性的金属单质,可以与很多非金属单质反应,如:氯气、单质硫等。

② 钠与水的反应:

【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下,钠与水反应的产物应该是什么?

(钠与水反应应该得到 氢气 )

【实验探究】向水槽中加入一定量的水,滴加几滴酚酞,然后把一块绿豆大的钠放入水中,观察实验现象。

 

实验现象

分析结论

钠在水中的位置

浮出水面

钠的密度小于水

钠的形状变化

熔成一个小球

反应放热,钠的熔点低

钠的运动

四处游动

生成气体

反应的声音

发出嘶嘶声

反应放热,热的钠使水蒸发

溶液的颜色变化

溶液变成红色

生成碱性物质

反应方程式

 

离子方程式

 

结论:钠与水反应的生成物是氢气 。                                

延伸:当火灾现场存放有大量活泼金属时,不能用 ,而需要用 沙土 来灭火。

钠的氧化物

一、氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠:从物质组成或性质的角度判断,氧化钠属于化合物 。         

2.过氧化钠:过氧化钠与水反应的生成物只有NaOH?                                                

根据氧化还原原理判断,过氧化钠与水反应的生成物除NaOH外还有氧气 ;如何检验这种反应的生成物?                          

【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体,再向其中滴加1~2 mL的蒸馏水,将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?最后用PH试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象及结论:感觉到外壁发烫,说明反应放热了,pH测出的酸碱性呈碱性,说明有碱性物质产生。
反应方程式为   ;                                          

写出过氧化钠与二氧化碳的反应式:                                                                                 

二、碳酸钠和碳酸氢钠:

碳酸钠(Na2CO3)的用途:是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

碳酸氢钠(NaHCO3)的用途:  碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等。                                                            

【实验2- 4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体(各约1g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表中。

碳酸钠

碳酸氢钠

(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述

白色粉末

白色细小晶体

(2)分别加入几滴水,观察现象,插入温度计,观察其示数的变化

Na2CO3碳酸钠结块变成晶体,并且温度计示数升高;

NaHCO3能少量溶解,并且温度计示数降低。

(3)向(2)的试管中分别加5ml水,用力振荡,观察现象

溶解

溶解一部分

(4)向(3)所得溶液中分别滴加1~2滴酚酞溶液,观察现象

滴入酚酞后溶液变红,颜色较深

滴入酚酞后溶液变红,颜色较浅

【实验2-5】操作如图分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,观察现象,比较二者的热稳定性。

 

结论:Na2CO3相对热稳定,NaHCO3受热分解的方程式为  

【总结】

 

碳酸钠

碳酸氢钠

外观

白色粉末

白色晶体

加少量水

形成晶体,放热

溶解,吸热

溶解性

可溶,溶解度较大

可溶,溶解度较小

热稳定性

稳定,受热不分解

受热分解

溶液所显性质

碱性,较强

碱性,较弱

用途

工业碱

食用碱

 

碳酸钠粉末遇水生成带有晶体水的碳酸钠晶体,该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末,这种失去晶体水的过程叫风化  。

焰色试验

实验过程

铂丝 (或者干净的铁丝 )在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色。将金属丝用盐酸洗净,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色。

实验结论

钠的焰色为 金黄色火焰 ;钾的焰色为   浅紫色       ,需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色;铜的焰色为  绿色

焰色反应原理的应用: 1、利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。

2、不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩,因此可用于制作节日燃放的烟花等。

典型例题
【第1题】  

突破纯碱制造技术,发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是(   )
A.钱学森      

B.侯德榜      

C.屠呦呦

D.袁隆平

【第2题】  

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(   )

A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

【第3题】  

氧化钠与过氧化钠的相同点是(   )

A.均是淡黄色固体

B.均是碱性氧化物

C.均能与水反应生成碱

D.均能与二氧化碳反应放出氧气

【第4题】  

如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为(   )

 

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

【第5题】  

某干燥粉末可能由、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热, 也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(   )

①粉末中一定有      ②粉末中一定 不含有和NaCl

③粉末中一定不含有和 NaCl          ④无法肯定粉末中是否含有和NaCl

A. ①④

B. ②③

C. ③④

D. ①②

【第6题】  

“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

 

(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有                      

(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是                           

(3)通过该实验可得出的结论是                                。

(4)本装置的优点是                                       。

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