物质的量浓度 |
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知识点详情 | |||||||||||||||
物质的量浓度知识点包括物质的量浓度、物质的量浓度与溶质质量分数的比较、一定物质的量浓度溶液的配制等部分,有关物质的量浓度的详情如下: 物质的量浓度物质的量浓度与溶质质量分数的比较
一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g。 (2)容量瓶 ①构造及三标记 ②容量瓶使用前要先查漏后洗净。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2.配制过程 以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:500_mL。 (1)配制流程如下图所示: (2)配制步骤 ①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)=0.5_L×1_mol·L-1×40_g·mol-1=20.0_g。 ②称量:根据计算结果,称量固体质量。 ③溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。 ④转移(移液) 移液前需要将溶液冷却至室温,然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。 ⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,洗涤液也都注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶颈刻度线下1~2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平相切。 ⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 3.误差分析 |
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典型例题 | |||||||||||||||
【第1题】
有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L, 的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为( ) A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L 【第2题】
下列说 法中正确的是( ) A.将 286 g Na2CO3 ▪ l0H2O溶于 1 L 水中,所得溶液的浓度为1 mol/L B.将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释 到2 L,所得溶液的浓度为1 mol/L C.将 1 L 18. 4 mol/L 的 H2SO4 溶液加 入1 L水中,所得溶液的浓度为9. 2 mol/L D.将336 mL HCl气体溶于水,配成 300 m溶液,所得溶液的浓度为0. 05 mol/L 【第3题】
实验中需2.0 mol/L的 Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称 取Na2CO3的质量分别是( ) A. 1000 mL,212.0 g B. 950 mL,201.4 g C. 1000 mL,572. 4 g D. 500 mL,100. 7 g 【第4题】
现用质量分数为98%,密度为1. 84 g/cm3 的浓硫酸来配制450 mL 0. 2 mol/L的稀硫 酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶 ③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙。 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。 (2)经计算,需浓硫酸的体积为 。 现有:①5 mL、② 10 mL、③ 20 mL、④ 50 mL 四种规格的童筒,你选用的量筒是 。 (3)补充整个配制过程的步骤:计算→量取→溶解→ → →摇匀。 (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,能引起浓度偏高的有 。(填代号) ①将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就 转移到容量瓶中 ③洗涤稀释用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【第5题】
判断正误 (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (5)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水。 (6)称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体。 (7)按照下图操作,配制一定浓度的NaCl溶液。 (8)按照上图操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液。 【第6题】
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200 mL 2.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 C.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 【第7题】
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 【第8题】
某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③ D.①②③④ 【第9题】
某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。提供的试剂是:NaOH固体和蒸馏水。 (1)请你观察图示,判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体________g。 (3)在配制上述溶液的实验中,下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。 A.称量NaOH固体时,将砝码和药品的位置颠倒 B.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 E.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 |