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铜及其化合物的性质

知识点详情

铜及其化合物的性质知识点包括铜及其化合物的颜色、铜及其化合物、铜的冶炼“两方法”等部分,有关铜及其化合物的性质的详情如下:

铜及其化合物的颜色

物质

颜色

 

物质

颜色

Cu

紫红色

 

CuSO4

白色

CuO

黑色

 

CuSO4·5H2O

蓝色

Cu2O

砖红色

 

Cu2(OH)2CO3

绿色

Cu2S

黑色

 

Cu(OH)2

蓝色

铜及其化合物

(1)Cu在加热条件下与O2非常容易反应,利用这一性质,可把Cu作为O2的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉,应想到这一作用。

(2)无水CuSO4常用作水的检验试剂;由于其吸水效率不是太高,一般不作干燥剂使用。

(3)铜盐属于重金属盐,可使蛋白质变性,故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合作用,两者的混合液是被称为“波尔多液”的农药。

(4)溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色,稀CuCl2溶液为蓝色),可作为Cu2+的鉴别依据。如CuSO4溶液呈蓝色,在推断题中,“蓝色溶液”基本可作为Cu2+的存在依据。

(5)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],这也是鉴定Cu2+的原理之一。

铜的冶炼“两方法”

(1)湿法炼铜:

(2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):

粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%~99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,用纯铜棒作阴极即可得精铜。

典型例题
【第1题】  

已知酸性条件下有如下反应:2Cu===Cu2++Cu↓。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

有红色固体剩余和溶液变为蓝色

产生无色气体

产生无色气体和溶液变为蓝色

产生红棕色气体和溶液变为绿色

 

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(  )

A.是Cu

B.是Cu2O

C.一定有Cu,一定有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu

【第2题】  

硫酸铜是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.硫酸铜在1100 ℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体

C.Y可以是葡萄糖溶液

D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

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