化学键 |
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| 知识点详情 | ||
化学键知识点包括化学键、离子键与共价键的比较、化学键与物质的类别、物质熔化、溶解时化学键的变化、电子式、范德华力、氢键等部分，有关化学键的详情如下： 化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
(3)化学键类型的判断方法
离子键与共价键的比较
化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物
(2)化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 物质熔化、溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 注意:强酸酸式盐溶解和熔化破坏的化学键不完全相同。如NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO4(破坏离子键和共价键)，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4(只破坏离子键)。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 电子式(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 ①原子：一般价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如： NaNaMgMgAl· S·· Cl··· ②简单阳离子：其离子符号即电子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ③简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S2－[····]2－Cl－[····]－ ④原子团：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷，注意相同原子不合并。如： OH－[····H]－O2[·······]2－ NH4 ⑤单质及共价化合物 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符合周围标出，注意相同原子不合并，无“[]”，不标电荷。如：
⑥离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起，注意同性不相邻，相同不合并，离子合理分布。如： NaOH·H]－ Na2O2·]2－Na＋ (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，用弯箭头表示出电子的转移方向，相同的原子或离子不合并。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 如HCl：··。 范德华力、氢键1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 3．氢键对物质物理性质的影响 分子间氢键使物质的熔、沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都反常的高，又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度很大。 |
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| 典型例题 | ||
【第1题】
在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。 (3)元素W与Y同周期，其单质是共价晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________。 【第2题】
下列叙述正确的是（ ） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离 子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离 子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素 结合时形成的化学键不一定是离子键 【第3题】
A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原 子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个， 则A、B形成的化合物可能是（ ） A.离子化合物AB B.离子化合物B3A2 C.离子化合物B2(AO3)3 D.离子化合物A2BO3 【第4题】
下列物质中,属于离子化合物的是（ ） A.NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3 【第5题】
下列有关物质的电子式书写错误的是（ ） A.NaOH： B.硫离子： C.MgCl2： D.钠离子:Na+ 【第6题】
下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 【第7题】
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO： 。 (2)CaCl2： 。 【第8题】
下列说法不正确的是( ) A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、 阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键 D.—般情况下,活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(VI A、ⅦA族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键 【第9题】
X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数 之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测 正确的是（ ） A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形 成离子化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成 离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成 离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离 子化合物 【第10题】
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下 分析正确的是（ ） A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3 和SbCl5都是离子化合物 B.SbCl3、SbCls 的熔点依次为 73. 5 C.SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D. SbCl3、SbCls的水溶液都可以导电，说明 SbCl3、SbCls都是离子化合物 【第11题】
氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相 似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知:不同卤素原子间 能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸， HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题： (1) 下列物质的电子式书写错误的是（ ） A. C. (2)已知(OCN)2的电子式为： A. C. 【第12题】
下列关于离子键的说法中不正确的是（ ） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离 子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 【第13题】
下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A.其水溶液导电的一定是离子化合物 B.熔融态能导电的一定是离子化合物 C.固态能导电的一定是离子化合物 D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化 合物 【第14题】
离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是（ ） A.H2O B. HCl C.NaCl D.CO2 【第15题】
下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 【第16题】
下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. |
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—OH···H
、2. 8
， 说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
B. 
D. 
，则 SCN-的电 子式正确的是（ ）
B. 
D. 
