硝酸 |
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| 知识点详情 | ||||||||||||||||||||
硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分，有关硝酸的详情如下： 物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 化学性质
(1)强酸性 与盐酸、硫酸并称三大强酸。 (2)强氧化性 ①HNO3与金属反应时，不产生H2。 a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：
b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。 ②与非金属(如木炭)反应
③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO2、SO3、H2S、S2－、HI、I－等)反应，稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式为
(3)不稳定性 ①反应方程式： ②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 ③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色。 硝酸的性质(1)硝酸与非金属单质反应 硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：
(2)硝酸与金属反应 ①硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。 ②硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。 ③浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。 ④硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。 实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。 NO3
在酸性条件下的强氧化性 NO3在酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有 (1)在离子共存问题中，NO3在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。 (2)SO4的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止SO3的干扰。 (3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。 (4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被氧化为Fe3＋。 (5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。 (6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。 硝酸与金属反应的计算方法(1)思维建模
(2)计算方法
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| 典型例题 | ||||||||||||||||||||
【第1题】
判断正误 (1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( ) (2)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( ) (3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( ) (4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。( ) (5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。( ) (6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。( ) 【第2题】
在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠 【第3题】
将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是( ) A.变红色 B.先变红，后变黑 C.变蓝色 D.先变红，后褪色 【第4题】
关于硝酸的说法中正确的是( ) A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B.浓硝酸不能与非金属单质反应 C.硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 【第5题】
某实验过程如图所示：
则③试管中的现象是( ) A.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【第6题】
大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。有下列物质：①SO2；②NO；③NO2；④CO2，其中不易导致二次污染的是( ) A.①②③④ B.①③ C.②④ D.④ 【第7题】
下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 【第8题】
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【第9题】
下列说法正确的是( ) A.常温下将浓HNO3滴入铁粉中无明显现象，故浓HNO3与铁不反应 B.用如图装置进行实验，将装置①中的浓硝酸滴入装置②用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体
C.HNO3见光会分解 D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H＋ 【第10题】
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2 L(已换算成标准状况)。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是____________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 【第11题】
下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【第12题】
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A.反应剧烈程度：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 【第13题】
某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
下列说法不正确的是( ) A.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气 B.A装置中反应的离子方程式为Cu＋2NO3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.当B装置中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol D.C装置中装入一定量的水进行尾气处理 【第14题】
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①， 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②， 在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 |
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SO2↑＋H2O