盖斯定律及反应热的计算

判断正误

(1)C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨不如金刚石稳定。

(2)已知：500 ℃、30 MPa下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。

(3)已知相同条件下2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁，反应2SO₂(s)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂。

(4)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₁和2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₂中的ΔH₁＝ΔH₂。

FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃、101 kPa时：4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)

ΔH＝－1648 kJ·mol^－1　①

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH＝－393 kJ·mol^－1　②

2Fe(s)＋2C(s)＋3O₂(g)2FeCO₃(s)

ΔH＝－1480 kJ·mol^－1　③

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是___________。

在298 K、101 kPa时，已知：

①2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

②Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

A.ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂  

B.ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C.ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂  

D.ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

氧化还原法消除NO_x的转化如下：NOO3NO₂CO(NH2)2N₂

已知：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝－200.9 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)

ΔH＝－116.2 kJ·mol^－1

则反应Ⅰ的热化学方程式为________________________________。

根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　)

A.－485 kJ·mol^－1  

B.＋485 kJ·mol^－1

C.＋1940 kJ·mol^－1  

D.－1940 kJ·mol^－1

已知：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　　)

A.－332  

B.－118  

C.＋350  

D.＋130

下列各组变化中，反应热前者小于后者的有(　　)

A.①②③  

B.①②  

C.①③  

D.②③

已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：

其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)

A.d<0  

B.c<2a＋b＋d

C.c＝2a＋b＋d  

D.c>2a＋b＋d