化学平衡状态及化学平衡的移动

判断正误

(1)2H₂O电解2H₂↑＋O₂↑为可逆反应。

(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。

(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。

(4)对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)，若每消耗1 mol O₂，同时生成2 mol SO₂，则平衡正向移动。

(5)对于反应I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。

(6)对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，当v_正(A)＝v_逆(B)时，平衡不移动。

(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化

D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

草酸(H₂C₂O₄)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T₁、T₂时进行反应H₂C₂O₄(g)  H₂O(g)＋CO(g)＋CO₂(g)(体系内物质均为气态)，测得n(H₂C₂O₄)随时间变化的数据如下表：

(1)温度：T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)；

(2)T₂时0～20 min平均反应速率v(CO)＝________；

(3)该反应达到平衡的标志为________(填序号)；

a．消耗H₂C₂O₄和生成H₂O的物质的量相等

b．气体密度不变

c．混合气体的平均摩尔质量不变

d．体系中不变

(4)T₂时，反应至20 min时再加入0.5 mol H₂C₂O₄，反应达到平衡时H₂C₂O₄的物质的量________0.36 mol(填“>”“<”或“＝”)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.5.6 g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3N_A

B.密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂催化反应后分子总数大于2N_A

C.3.2 g N₂H₄中含有共用电子对的总数为0.6N_A

D.室温下，pH＝1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H^＋

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是(　　)

A.c₁∶c₂＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14 mol·L^－1

在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)

A.容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

B.v_正(CO₂)＝3v_逆(H₂)

C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D.容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量浓度都相等

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(？)＋2N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，已知M的状态未知，则反应达到平衡的标志是(　　)

①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时　②混合气体的密度不变时　③体系的温度不变时　④反应速率2v_正(N)＝v_逆(Q)时　⑤体系的压强不变时　⑥气体的平均相对分子质量不变时

A.①③④  

B.③⑥  

C.②③⑥  

D.③④⑤

对可逆反应：2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②  

B.只有④  

C.只有③  

D.③④

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动