金属矿物和海水资源的开发利用

判断正误

(1)黄金的冶炼可用热分解法。(　　)

(2)金属阳离子被还原，一定会得到金属单质。(　　)

(3)工业上电解MgCl₂溶液制取Mg。(　　)

(4)海水中含有Br₂。(　　)

(5)海带中含有碘，能使淀粉变蓝。(　　)

(6)用SO₂溶液吸收溴蒸气，是利用了SO₂具有漂白性。(　　)

下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是(　　)

A.K　　　　　　　　　　

B.Na

C.Ca  

D.Au

不同的金属，其冶炼方法也可能不同，主要原因是(　　)

A.金属的活动性不同

B.金属在自然界中的分布不同

C.金属在自然界中的存在形式不同

D.金属在自然界中的含量不同

有关金属的冶炼原理下列说法正确的是(　　)

A.肯定发生的是置换反应

B.肯定发生的是分解反应

C.肯定发生的是氧化还原反应

D.只能用金属作还原剂冶炼金属

下列方法中，不能实现海水淡化的是(　　)

A.蒸馏法  

B.电渗析法

C.过滤法  

D.离子交换法

下列属于海水化学资源利用的是(　　)

A.海水淡化  

B.海水冷却循环

C.海水提溴  

D.海水发电

下列说法中不正确的是(　　)

A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低

C.从海水中可以提取铀和重水等核原料

D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　　)

A.(Ⅰ)用① 

 B.(Ⅱ)用②

C.(Ⅲ)用③  

D.(Ⅳ)用④

下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　)

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：

(1)操作A是____________和过滤(填实验基本操作名称)。

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________(选填字母)。

A.氢氧化钠溶液  B.澄清石灰水

C.石灰乳  D.碳酸钠溶液

(3)向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是______________________，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________________________。

(4)工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为________________________。

海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀H₂SO₄及H₂O₂，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I^－＋H₂O₂＋2H^＋===I₂＋2H₂O)

(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________________。

(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是______________________________________。

在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是(　　)

A.Na、Mg、Al  

B.Na、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu  

D.Mg、Al、Zn、Fe

下列反应原理不符合工业实际的是(　　)

工业上获得金属镁采用的冶炼方法是(　　)

A.加热分解镁氧化物

B.电解熔融氯化镁

C.高温下发生铝热反应

D.高温下用氢气还原

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　)

A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D.从海水中提取镁可以采用下列方法：

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br₂的反应的离子方程式为______________________。

(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为__________________________。在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO₂。

(3)根据上述反应可判断出SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________。